Этиленгликоль 50%

Опт
Наличный расчет, Безналичный расчет
Самовывоз, Доставка транспортной компанией, Доставка автопарком компании
Степень чистоты :
технический;
Этиленгликоль 50% используется в системах отопления только промышленных предприятий



Этиленгликоль (1,2-этандиол) НОСН2СН2ОН, молекулярная масса 62,07; бесцветная вязкая гигроскопическаяжидкость без запаха, сладковатого вкуса; т. пл.-12,7 °С, т. кип. 197,6 °С, 100°С/16 мм рт. ст.; 1,1088; 1,4316; 19,83 мПа х с (20 °С); 48,4 мН/м (20 °С); 7,3 х 10-30 Кл-м (30 °С); х уравнение температурной зависимости давления пара в интервале 25-90 °С: lgp (мм рт. ст.) = 8,863 - 2694,7/t; 11,64 Дж/моль; 58,71 Дж/моль; жидкости -1180,3 Дж/моль (20 °С); газа -397,75 кДж/моль; теплопроводность 0,29 Вт/(м х град), электропроводность 1,07 х 10-6 См х см-1, 38,66 (20 °С).



Хорошо растворим в воде, спиртах, кетонах и других, умеренно - в бензоле, толуоле, диэтиловом эфире, ССl4. В этиленгликоле плохо растворяются растительные и животные масла и не растворимы минеральные масла, парафины. каучук, ацетил-и этил-целлюлоза, поливинилхлорид.



При растворении этиленгликоля в воде выделяется теплота и происходит уменьшение объема. Водные растворы замерзают при низких температурах:

Концентрация этиленгликоль, % по объему 20 30 40 50 66,7 80 90 Температура замерзания, °С -8 -15 -24 -36 -75 -47 -29.



Этиленгликоль обладает всеми свойствами гликолей. С щелочными металлами и щелочами образует гликоляты, с органическими кислотами или их ангидридами - одно- и двухзамещенные сложные эфиры. с HHal - этиленгалогенгидрины НОСН2СН2Наl, с РСl5 - дихлорэтан СlСН2СН2С1, с акрилонитрилом - моно- и ди(2-цианоэтиловые) эфиры этиленгликоля, соответственно HOCH2CH2OCH2CH2CN и [CH2(OCH2CH2CN)]2, при дегидратации - ацетальдегидили диоксан (при нагревании в присутствии H2SO4), с этиленоксидом - полиэтиленгликоли Н(ОСН2СН2)nОН.



При окислении этиленгликоля в зависимости от условий и окислителя образуется смесь гликолевого альдегидаНОСН2СНО, гликолевой кислоты НОСН2СООН, глиоксаля ОНССНО, глиоксалевой кислоты ОНССООН и щавелевой кислоты; окисление молекулярным кислородом приводит к пероксидам, формальдегиду. муравьиной кислоте.



В промышленности этиленгликоль получают гидратацией этиленоксида. Процесс проводят при 130-150 °С и давлении 1,5-2 МПа при соотношении этиленоксид : вода (1:8)-(1:15). В качестве побочных продуктов образуются ди-, три- и полигликоли. Выход последних повышается при увеличении доли этиленоксида. В присутствии кислоты и щелочи скорость реакции возрастает, но возникает проблема коррозии оборудования и очистки этиленгликоля. Как правило, производство этиленгликоля объединяют с производством этиленоксида; при этом используют очищенный товарный этиленоксид или 9-12%-ный раствор, что снижает себестоимость этиленгликоля, но ухудшает его качество.



Выпускают этиленгликоль двух марок: волоконный и антифризный; для первого предъявляют очень жесткие требования к содержанию примесей альдегидов (поглощение в УФ области при 275 нм должно составлять не менее 95-97%).



Первое промышленное производство этиленгликоля основывалось на гидролизе дихлорэтана водным раствором содыпри 200 °С и давлении 10 МПа:

• Похожие объявления
• Другие объявления компании